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第一篇:《2015年上海市高中学业水平考试(化学)》

2015年上海市高中学业水平考试

(化学试卷)

相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32

一、选择题(本题共40分,每小题2分。每小题只有一个正确沙巴体育投注) 1、下列化学用语正确的是

A.氯分子的电子式:Cl:Cl

C.氯离子的结构示意图:

2、短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X属于

A.IV A族

B.V A族

C.VI A族

D.VII A族

D.质量数为37的氯原子:1737Cl

B.氯离子的电子式:Cl

3、与KOH所含化学键类型相同的是

A.NH4Cl

B.CaCl2

C.H2SO4

D.SiO2

4、能促进水的电离且溶液呈酸性的是

A.Al2 (SO4)3

B.Na2CO3

C.HNO3

D.NaCl

5、只能在水溶液中导电的强电解质是

A.NaOH

B.SO2

C.HCl

D.CH3COOH

6、实验室制硝基苯应选用的装置是

7、下列物质与溴水混合后振荡,静置。溶液分层且上层呈红棕色的是

A.苯

B.酒精

C.四氯化碳

D.碘化钾溶液

8、铁与下列物质反应的产物,能使KSCN溶液显红色的是

A.硫磺

B.稀硫酸

C.硫酸铜溶液

D.氯气

9、右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极

A.a为负极 B.b为阳极

C.c电极上有氯气产生 D.d电极上发生氧化反应

10、下列反应中水只做氧化剂的是

A.3NO2 +H2O → 2HNO 3+NO C.3Fe+4H2O → Fe 3O4+4H2

B.2H2O → 2H2↑+O2↑ D.2F2+2H2O →4HF+O2

11、下列离子方程式正确的是体育投注篮球加时,沙巴体育投注

A.铁和稀盐酸反应:2Fe+6H+ → 2Fe3++3H2↑ B.氯气和溴化钠溶液反应:Cl2+2Br- → 2Cl-+Br2 C.氢氧化钡和稀硫酸反应:SO42-+Ba2+ → BaSO4↓ D.醋酸和碳酸钙反应:2H++CaCO3 → Ca2++CO2↑+ H2O

12、下表中X与Y的关系与右图不符合的是

13、在PH=13的无色溶液中能大量共存的是 14、

A.1种

B.2种

C.3种

D.4种

的一氯代物有

A.NH4+、SO42-、Cl - C.K+、MnO4-、SO42-

B.Al3+、NO3-、Cl- D.Na+、CO32-、NO3-

15、不能用勒夏特列原理解释的是

A.使用铁触媒,加快合成氨反应速率 C.打开汽水瓶盖,即有大量气泡逸出

B.过量空气有利于SO2转化为SO3 D.配置FeCl3溶液时,加入少量盐酸

16、右图是SO2(g)和O2(g)的能量变化示意图,由图可知

A.2SO2(g)+ O2

(g) B.2SO2 (g)+ O2

(g) C.2SO2 (g)+ O2

(g) D.2SO2 (g)+ O2

(g)

2SO 3 (g)-197.8kJ 2SO 3 (g)+197.8kJ 2SO 3 (g)+98.9kJ 2SO 3 (g)-98.9kJ

17、 与氢气加成产物的名称是

A.4-甲基乙烷

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B.2-乙基戊烷 D.3-甲基乙烷

C.1,3-二甲基戊烷

18、某无色混合气体含有NH 3、HCl、SO2、Cl2、CO2、O2中的几种。将气体先通过浓硫酸,气体体积明显减小;再通过品红溶液,品红溶液褪色;最后通过澄清石灰水,石灰水变浑浊。下列推断错误的是

A.肯定存在CO2 C.肯定不存在HCl

B.可能存在O2 D.肯定存在NH 3

19、测定硫酸铜晶体结晶水含量时,若试验结果偏低,原因可能是

A.坩埚未完全干燥

B.加热过程中晶体有少量溅失 D.加热后未放入干燥器中冷却

C.坩埚上沾有受热不分解的杂质

20、CO在空气(N2体积分数0.80,O2体积分数0.20)中完全燃烧,若空气过量40%,则燃烧后CO2的体积分数是

A.0.22

B.0.25

C.0.31

D.0.40

二、(本题共6分)

黑火药爆炸时发生化学反应:S+2KNO 3+3C →K2S+3CO2↑+N2↑ 完成下列填空:

21、上述反应涉及的元素中,非金属性最强的是有 。

22、上述反应的生成物中,属于共价化合物的是,其电子式是 。

23、写出K、N最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式。

三、(本题共6分)

氯化铵可除去铜器表面的氧化铜,反应如下:

4CuO+2NH4Cl → 3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O

完成下列填空:

24、上述反应中,氧化剂是,氧化产物是。

25、标出上述反应中电子转移的方向和数目。

26、当转移3mol电子时,生成N2L(标准状况)。 四、(本题共6分)

在一固定容积的密闭容器中,进行如下反应:

C(s)+ H2O(g)体育投注篮球加时,沙巴体育投注

CO(g)+ H2(g)

完成下列填空:

27、若容器容积为2L,反应10s氢气质量增加0.4g,则该时间内一氧化碳的反应速率为 mol/(L·s)。

若增加碳的量,则正反应速率(选填“增大”、“减小”、“不变”)

28、该反应达到平衡状态的标志是(选填编号)

a.压强不变

b.v正(H2)= v正(H2O)

c.c(CO)不变

d.c(H2O)= c(CO)

29、若升高温度,平衡向右移动,则正反应是(选填“吸热”或“放热”) 五、(本题共6分)

氯是重要的非金属元素。 完成下列填空:

30、氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。

31、工业上用氯气和。 32、检验氯化氢气体中是否混有氯气的方法是(选填编号)

a.用湿润的有色布条接触气体,看是否褪色 b.用湿润的蓝色石蕊试纸接触气体,看是否变红 c.用湿润的碘化钾淀粉试纸接触气体,看是否变蓝 d.将混合气体通过硝酸银溶液,看是否出现白色沉淀

六、(本题共6分)

实验室制取乙酸乙酯的装置如右图所示。a试管中装有乙醇、乙酸、浓硫酸和沸石。b

试管中装有饱和碳酸钠溶液。

完成下列填空:

33、写出a试管中发生酯化反应的化学方程式。 34、实验中采取水浴加热的优点是 35、反应一段时间后,b试管中出现的现象是

分离出乙酸乙酯所需的主要仪器是 。

七、(本题共8分)

亚硫酸钠是工业上常用的还原剂,容易被空气氧化成硫酸钠。称取亚硫酸钠样品,加入

过量硫酸标准溶液,煮沸,冷却,用NaOH标准溶液滴定剩余硫酸,可测定样品中亚硫酸钠的含量。

完成下列填空:

36、检验亚硫酸钠样品中是否含有硫酸钠的方法是:取少量亚硫酸钠样品溶于水,然后 。

37、称取亚硫酸钠样品,加入过量硫酸标准溶液后煮沸,煮沸的目的是 38、要配置100mL0.1000mol/L的NaOH溶液,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。

39、用NaOH标准溶液滴定剩余硫酸,酚酞作指示剂,判断滴定终点的依据是。 40、将0.700g亚硫酸钠样品溶解在含0.00600mol硫酸标准溶液中,煮沸,冷却,加入指示剂,用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定至终点,消耗NaOH标准溶液20.00mL。该样品中亚硫酸钠的质量分数为 。 八、(本题共6分)

石油是工业的血液,与我们的生产、生活息息相关。 完成下列填空:

41、由重油制得汽油的方法是。

42、乙烯是重要的石油化工产品。与乙烯互为同系物的是(选填编号)

a.CH3CH=CH2

b.CH2=CHCH=CH2

c.CH=CH

d.CH3CH3

43、聚乙烯安全无毒,可用于制食品包装袋。聚乙烯的结构简式为。 44、聚氯乙烯用途广泛,其单体是聚乙烯。写出由乙炔制取氯乙烯的化学方程式。 45、苯是一种特殊的不饱和烃。若要鉴别苯与烯烃,可选用的试剂是。 九、(本题共6分)

乙酸俗称醋酸,是重要的有机酸。 完成下列填空:

46、下列关于乙酸的说法错误的是(选填编号)

a.易溶于水

b.是二元弱酸

c.易挥发

d.具有刺激性气味

47、乙酸分子中的官能团为。

第二篇:《2011—2015年上海高中化学学业水平考试卷(含答》

2011年上海市普通高中学业水平考试化学试卷

考生注意:试卷满分100分,考试时间90分钟。

1、 本考试分设试卷和答题纸。

2、 答题前,务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号,并将核对后的条形码贴在指定位

置上。作答必须涂或写在答题纸上,在试卷上作答一律不得分。选择题的作答必须涂在答题纸上相应的区域,其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。

相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56

一、选择题(本题共40分,每小题2分,每小题只有一个正确沙巴体育投注) 1.下列化学用语能确定为水的是

A.H3O+ B. H-O-H

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C.

D.

2.电解质有强弱之分,以下物质属于强电解质的是

A.H2O B. Cl2 C. NH3·H2O D. NaCl 3.将氯化铵固体溶于水,所得溶液

A.显酸性 B. 显碱性 C. 显中性 D.酸碱性不能确定

4.铝合金是一种建筑装潢材料,它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。铝合金的下列性质与这些特性无关的是

A.不易生锈 B.导电性好 C. 密度小 D.硬度大 5.含有硫元素的微粒有多种,以下属于简单离子的是

2-2-2-A.S B. SO3 C. SO4 D.S 6.对于CaCl2中的化学键判断正确的是

A.只有共价键 B. 既有金属键又有共价键 C. 只有离子键 D. 既有离子键又有共价键 7.放射性同位素13153I,其左上角数字“131”表示

A.质量数 B. 中子数 C. 质子数 D.电子数 8.常温下,将铁片放入下列溶液中,有大量气泡产生的是

A.浓硫酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 稀硫酸 D.硫酸铜溶液 9.配制一定物质的量浓度的溶液时,要用到下列仪器中的

A B C D

10.2mol氢气和1 mol氧气化合生成2 mol液态水,放出571.6kJ热量。能正确表示这一反应的热化学方程式是

A.2H2 + O2 → 2H2O + 571.6kJ

B.2H2(g) + O2(g)→ 2H2O(g)+ 571.6Kj C.2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 571.6kJ D.2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) - 571.6kJ

11.一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),不能说明该反应一定达到平衡状态的是

A.SO3的质量保持不变 B.SO2的百分含量保持不变

C.SO2和SO3的生成速率相等 D.SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2

12.在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物质中的一种,醋酸溶液pH变小。所加入的这种物质是

A.水 B. 0.1mol/L盐酸 C. 醋酸钠晶体 D. 0.1mol/L氢氧化钠溶液 13.醋酸和氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式正确的是

+-A.H+OH→H2O ++

B.H+ NaOH→Na+H2O

--C.CH3COOH +OH→CH3COO +H2O

-+

D.CH3COOH + NaOH→CH3COO+ Na+H2O

14.聚氯乙烯是一种常用的塑料。下列各组原料适合于合成聚氯乙烯的是

A.乙醇、氯化氢 B. 乙烷、氯化氢 C. 乙烯、氯化氢 D.乙炔、氯化氢 15.已知:CH3Cl为CH4的一氯代物。下列烷烃中,一氯代物只有一种的是

A. B. CH3CH2CH2CH3

C. D.

16.有关铜锌原电池电极的判断正确的是

A.锌电极是负极 B. 发生还原反应的是负极 C. 质量减轻的电极是正极 D. 电子流出的电极是正极

+3+-2-17.某无色溶液含有Na、Fe、Cl、SO4中的2种离子,分别取该溶液进行了下列实验:

(1)向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀产生; (2)向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,没有任何现象。 根据上述实验,可以确定溶液中一定存在的离子是

3+-+2-3+2-+-A.Fe和Cl B. Na和SO4 C. Fe 和SO4 D. Na和Cl

18.有关

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